PROPIEDADES TERMICAS DE LA MATERIA
PROPIEDADES TERMICAS DE LA MATERIA
Gases ideales, Ley de Boyle y Ley de Charles
En un gas las moléculas individuales están tan distantes entre sí, que las fuerzas de cohesión que existen entre ellos por lo general son pequeñas.
Ley de Boyle: Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantenga constantes, el volumen de dicho gas es inversamente proporcional a su presión absoluta.
Formula de Boyle:
El primero que comprobo experimentalmente esta proporción directa de volumen y temperatura fue Jacques Charles.
Ley de Charles: Mientras la masa y la presión de un gas se mantenga constantes, el volumen dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Si se usa el subíndice 1, para referirnos al estado inicial de un gas y el subíndice 2 para referirnos a su estado final, se obtiene el enunciado.
LEY DE GAY-LUSSAC
Las tres cantidades que determinan el estado de una manera dada de gas son: su presión, volumen y temperatura.
Ley de Gay-Lussac: Si el volumen de una muestra de gas permanece constante, la presión absoluta de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
La ley de Gay-Lussac en forma de ecuación puede escribirse como:
La ley de Gay-Lussac en forma de ecuación puede escribirse como:
LEYES GENERALES DE LOS GASES
Lo más común es que un sistema sufra cambios de volumen, de temperatura y de presión como resultado de un proceso térmico, una relación más general que cambia las tres leyes es la siguiente:
Donde (P₁, V₁, T₁ ) puede considerarse como las coordenadas de estado inicial y (P₂ , V₂ , T₂) las coordenadas de estado final.
LA LEY DE GAS IDEAL
Otra forma útil de la ley de los gases de basa en el hecho de que n= m/M
LICUEFACCIÓN DE UN GAS
Gas ideal: Como aquel cuyo comportamiento térmico no se ve afectado en lo absoluto por fuerzas de conexión o por el volumen molecular.
Todos los gases reales están sometidos a fuerzas intermoleculares.
Temperatura critica: De un gas es la temperatura por arriba de la cual el gas no se licuara, independientemente, de la presión que se aplique.
La teoría molecular de la materia supone que un liquido esta formado por moléculas.
PRESIÓN DE VAPOR
Presión de vapor saturado: De una sustancia es la presión adicional ejercida por la moléculas de vapor sobre la sustancia y sus alrededores en condiciones de saturación.
Ebullición: Se define como la vaporación dentro de un liquido cuando su presión de vapor es igual a la presión del liquido.
HUMEDAD
La humedad absoluta: Se define como la masa de agua por unidad de volumen de aire.
La humedad relativa: Se define como la razón de la presión real de vapor del aire a la presión de vapor saturada a esa temperatura.
Humedad relativa = Presión real del vapor
La humedad relativa: Se define como la razón de la presión real de vapor del aire a la presión de vapor saturada a esa temperatura.
Humedad relativa = Presión real del vapor
Presión de vapor saturado
La humedad relativa: Expresada generalmente como un porcentaje.
La humedad relativa: Expresada generalmente como un porcentaje.
Temperatura
|
Presión
|
Temperatura
|
Presión
| ||
° C
|
°F
|
mm Hg
|
° C
|
°F
|
mm Hg
|
0
|
32
|
4.62
|
50
|
122
|
92.5
|
5
|
41
|
6.5
|
60
|
140
|
149.4
|
10
|
50
|
9.2
|
70
|
158
|
233.7
|
15
|
59
|
12.8
|
80
|
176
|
355.1
|
17
|
62.6
|
14.5
|
85
|
185
|
433.6
|
19
|
66.2
|
16.5
|
90
|
194
|
525.8
|
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